HỌC VIỆN HOÀNG GIA

Trang chủ
Hóa học Lớp 8
Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án
Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 17)

Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án (Đề 17)

Đề thi đã ghi nhận 7104 lượt thi, với 13 câu hỏi được thiết kế nhằm đánh giá toàn diện kiến thức môn Hóa học Lớp 8 của học sinh. Thời gian làm bài là 45 phút. Đề thi nhận được hơn 62 lượt đánh giá tích cực từ những học sinh đã tham gia làm bài

LÀM BÀI THI

Những nguyên tố tạo nên Canxi cacbonat có trong vỏ trứng là:

A. Ba, C, O

B. Ca, C, O

C. K, C, O

D. C, P, O

Đáp án B

Canxi cacbonat có công thức hóa học là: CaCO₃ => được tạo nên từ các nguyên tố: Ca, C, O

Phân tử khối của Axit sunfuric H₂SO₄ là:

A. 89 đvC

B. 94 đvC

C. 98 đvC

D. 49 đvC

Đáp án C

M_H2SO4 = 2.1 + 32 + 16.4 = 98 (g/mol) hay 98 đvC

Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A. Tàn đỏ tắt.

B. Tàn đỏ nổ to.

C. Tàn đỏ giữ nguyên.

D. Tàn đỏ bùng sáng.

Đáp án D

2KMnO₄ $\overset{t °}{\to}$ K₂MnO₄ + O₂↑

Do phản ứng nhiệt phân sinh ra khí O₂ vì vạy khi đưa tàn đóm đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng tàn đóm bùng sáng.

Công thức hoá học của Sắt (III) oxit Fe₂O₃, thành phần % theo khối lượng của Fe là:

A. 70%

B. 60%

C. 50%

D. 40%

Đáp án A

$% m_{F e} = \frac{2.56}{2.56 + 16.3} .100 % = 70 %$

Hoàn thành các phương trình hóa học sau: KClO₃ $\overset{t_{}^{0}}{\to}$ KCl + O₂

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + O₂

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
FeCl₂ + AgNO₃ $\overset{}{\to}$ Fe(NO₃)₂ + AgCl

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

FeCl₂ + 2AgNO₃ $\overset{}{\to}$ Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe + HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Phương pháp giải:

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

Fe + 2HCl $\overset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
Al + Cu(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ Al(NO₃)₃ + Cu

Chọn hệ số thích hợp điền trước các công thức hóa học sao cho tổng số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau

Giải chi tiết:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ 2Al(NO₃)₃ + 3Cu↓

Tính khối lượng của: 0,75 mol Al₂O₃ ; 11,2 lít khí CO₂(ở đktc).

Phương pháp giải:

Công thức: m = n.M

n = V/22,4

Giải chi tiết:

m_Al2O3 = 0,75.102 = 76,5 (g)

$n_{C O_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l) = > m_{C O_{2}} = 0, 5.44 = 22 (g)$

Tìm số mol của: 14 gam Fe ; 32 gam khí SO₂

Phương pháp giải:

Công thức chuyển đổi số mol: n = m : M

Giải chi tiết:

$n_{F e} = \frac{14}{56} = 0, 25 (m o l)$

$n_{O_{2}} = \frac{32}{64} = 0, 5 (m o l)$

Tìm thể tích của: 11 gam khí CO₂(ở đktc); 4 gam khí H₂(ở đktc).

Phương pháp giải:

Công thức: n = m : M

V = n. 22,4

Giải chi tiết:

$n_{C O_{2}} = \frac{11}{44} = 0, 25 (m o l) = > V_{C O_{2}} (d k t c) = 0, 25.22, 4 = 5, 6 (l)$

$n_{H_{2}} = \frac{4}{2} = 2 (m o l) = > V_{H_{2}} (d k t c) = 2.22, 4 = 44, 8 (l)$

Cho 26 gam Zn phản ứng hoàn toàn với axit HCl sau phản ứng thu được muối Kẽm clorua (ZnCl₂) và khí H₂(ở đktc).

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính thể tích khí H₂sinh ra?

c) Tính khối lượng axit HCl đã phản ứng?

Phương pháp giải:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) Đổi số mol Zn, tính toán số mol H2 theo số mol Zn

c) dựa vào ptpư tính toán số mol HCl theo số mol Zn

Giải chi tiết:

a) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) $n_{Z n} = \frac{26}{65} = 0, 4 (m o l)$

Theo PTPƯ: n_H2 = n_Zn =0,4 (mol) => V_{H2( đktc)} = 0,4.22,4 = 8,96 (lít)

c) Theo PTPƯ: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,4 = 0,8 (mol) => m_HCl = 0,8.36,5 = 29,2 (g)

Phân huỷ 86,8 gam HgO một thời gian ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được 60,3 gam Hg và 3,36 lít khí O₂(ở đktc). Tìm khối lượng O₂sinh ra và khối lượng HgO không bị phân huỷ?

Phương pháp giải:

a) Đổi số mol O₂ theo công thức: n_O2 = V_O2/22,4 =? => m_O2 = n_O2. M_O2 = ?

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = ?

Khối lượng HgO không bị phân hủy là: m_HgO dư = 86,8 – m_HgO phân hủy = ? (g)

Giải chi tiết:

$n_{O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l) = > m_{O_{2}} = 0, 15.32 = 4, 8 (g)$

2HgO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Hg + O₂↑

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_HgO phân hủy = m_Hg + m_O2 = 60,3 + 4,8 = 65,1 (g)

Khối lượng HgO không bị phân hủy là:

m_HgO dư = 86,8 – 65,1 = 21,7 (g)

ĐỀ THI KHÁC TRONG BỘ ĐỀ THI

Bạn đang xem Đề số 17 thuộc bộ đề thi: Bộ 20 đề thi học kì 1 Hóa 8 có đáp án

Xem đề thi khác:

Đề số 17

BỘ ĐỀ THI LIÊN QUAN