HỌC VIỆN HOÀNG GIA

Trang chủ

Tất cả câu hỏi

Tất cả đề thi

Tất cả bộ đề thi

Trang chủ
Hóa học Lớp 11
Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án
Cho 23,82 gam hỗn hợp X gồm bột Zn và Mg (tỉ lệ mol theo thứ tự là 5:3) tan vừa đủ trong hỗn hợp dung dịch gồm NaNO3 và NaHSO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,704 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Z so với H2 là 13. Giá trị m gần nhất là

CÂU HỎI

Cho 23,82 gam hỗn hợp X gồm bột Zn và Mg (tỉ lệ mol theo thứ tự là 5:3) tan vừa đủ trong hỗn hợp dung dịch gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,704 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Z so với H₂ là 13. Giá trị m gần nhất là

A. 140.

B. 176.

Đáp án chính xác

C. 270.

D. 147.

ĐỀ THI

Câu hỏi thuộc đề thi: Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án

LỜI GIẢI

Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

Từ tỉ lệ mol và khối lượng hỗn hợp ta tính được số mol của Zn, Mg.

X + NaNO₃ + NaHSO₄ → muối trung hòa + khí Z

Khí Z chứa khí không màu hóa nâu là NO. Dựa vào tỉ khối của Z so với H₂ suy ra khí còn lại là H₂

→ tìm số mol từng khí trong Z

Các bán phản ứng:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O Zn → Zn⁺²+ 2e

2H⁺ + 2e → H₂Mg → Mg⁺² + 2e

So sánh: n_{e nhường} = 2n_Zn + 2n_Mg và n_{e nhận}= 3n_NO + n_H2 nếu bằng thì không tạo NH₄⁺

Nếu e nhường nhiều hơn e nhận thì còn phản ứng tạo ra NH₄⁺: 10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺+ 3H₂O → n_NH4⁺

Bảo toàn H⁺ tìm số mol NaHSO₄

Bảo toàn N thì tìm n_NaNO3

Giải chi tiết:

Đặt n_Zn = x mol và n_Mg = y mol thì ta có hệ phương trình sau:

$\{\begin{cases} 65 x + 24 y = 23,82 \\ x : y = 5 : 3 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0,3 m o l \\ y = 0,18 m o l \end{cases}$

X + NaNO₃ + NaHSO₄ → muối trung hòa + khí Z

Xét khí Z có n_Z = 0,21 mol và Z có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí → Z có khí NO

Vì M_Z = 13.2 = 26 < M_NOnên Z còn 1 khí không màu có M < 26 → khí này là H₂

Ta có: $\{\begin{cases} n_{H_{2}} + n_{N O} = 0,21 \\ 2 n_{H_{2}} + 30 n_{N O} = n_{Z} . M_{Z}^{} = 0,21.26 = 5,46 \end{cases} \to \{\begin{cases} n_{H_{2}} = 0,03 m o l \\ n_{N O} = 0,18 m o l \end{cases}$

Các bán phản ứng:

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O Zn → Zn⁺²+ 2e

2H⁺ + 2e → H₂Mg → Mg⁺² + 2e

Vì n_{e nhường} = 2n_Zn + 2n_Mg = 2.0,3 + 2.0,18 = 0,96 mol > n_{e nhận}= 3n_NO + n_H2 = 3.0,18 + 2.0,03 = 0,6 mol

→ còn phản ứng tạo ra NH₄⁺: 10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺+ 3H₂O

→ n_NH4⁺ = (0,96 - 0,6) : 8 = 0,045 mol

Vì dung dịch thu được toàn muối trung hòa nên: n_NaHSO4 = n_H⁺_{phản ứng} = 4.0,18 + 2.0,03 + 10.0,045 = 1,23 mol

Bảo toàn N: n_NaNO3 = n_NH4⁺ + n_NO = 0,045 + 0,18 = 0,225 mol

→ Dung dịch thu được sau phản ứng có $\{\begin{cases} Z n^{2 +} : 0,3 \\ M g^{2 +} : 0,18 m o l \\ N a^{+} : 1,23 + 0,225 = 1,455 m o l \\ N H_{4}^{+} : 0,045 m o l \\ S O_{4}^{2 -} : 1,23 m o l \end{cases}$

→ m_muối = m_ion= 176,175 gam

→ m_muốigần nhất với 176 gam

CÂU HỎI CÙNG BÀI THI

Cho Fe tác dụng với HNO₃ đặc nóng dư, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

A. NO₂

B. N₂O

C. N₂

D. NO

Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại M vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 448 ml khí N₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

A. Mg

B. Zn

C. Al

D. Ca

Hợp chất có tính lưỡng tính là

A. Al(OH)₃

B. Ba(OH)₂

C. Fe(OH)₂

D. Cr(OH)₂

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑

B. CO₂ + Na₂SiO₃ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃ ↓

C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

D. Fe₂O₃ + 8HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + 2NO₂↑ + 4H₂O

Cho 44,0 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm thu được và khối lượng tương ứng lần lượt là

A. Na₃PO₄ và 50,0 gam

B. NaH₂PO₄ và 49,2 gam; Na₂HPO₄ và 14,2 gam

C. Na₂HPO₄ và 15,0 gam

D. Na₂HPO₄ và 14,2 gam; Na₃PO₄và 49,2 gam

Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO₃1,5M, thu được dung dịch chứa 174,04 gam muối và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai khí không màu không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối của X so với H₂bằng 18,8. Giá trị của V là

A. 1,90.

B. 1,75.

C. 1,14.

D. 1,15.

Cho các phản ứng sau:

(1) 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.

(2) 4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O.

(3) 2NH₃ + 3Cl₂→ N₂ + 6HCl.

(4) 3NH₃ + 3H₂O + Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃+3NH₄NO₃.

(5) 4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O.

(6) 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + 3N₂ + 3H₂O

Các phản ứng trong đó NH₃có tính khử là

A. 1, 4

B. 2, 3, 4, 5, 6

C. 2, 3, 5, 6

D. 2, 3, 4, 5

Để phân biệt dung dịch Na₃PO₄ và dung dịch NaNO₃ dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch KOH

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch H₂SO₄

Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ chứa hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.

B. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.

C. Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

D. Al, Fe, Cu, Mg.

Một dung dịch có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2- và d mol HCO₃^-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d là

A. a + b = 2c + d

B. a + b = c + d

C. a + 2b = c + d

D. a + 2b = 2c + d

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà (NH₄NO₂). Khí X là

A. NO

B. N₂

C. N₂O

D. NO₂

Theo Arenius, dung dịch có tính axit là

A. NaCl

B. K₂SO₄

C. H₂SO₄

D. KOH

Hiện tượng "hiệu ứng nhà kính" làm nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, nước biển dâng,… Tác nhân chủ yếu gây "hiệu ứng nhà kính" là do sự tăng nồng độ trong không khí quyển của chất nào sau đây?

A. O₃

B. N₂

C. NO₂

D. CO₂

Cho phương trình phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O, phương trình ion thu gọn ứng với phản ứng trên là

A. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

B. Na₂CO₃+ 2H⁺→ 2Na⁺+ CO₂ + H₂O.

C. 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O.

D. Na₂CO₃ → 2Na⁺+ CO₃^2-.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

1. Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl_3.

2. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Na₃PO₄.

3. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch H₃PO₄.

4. Cho dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

5. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch NaOH đun nhẹ.

6. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂đun nhẹ.

7. Cho dung dịch Fe₂(SO₄)₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

8. Cho dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 5

B. 3

C. 6

D. 4

Cho các kim loại sau: Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Au, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Hòa tan m gam H₂SO₄ vào nước được 600 ml dung dịch X có pH = 2. Giá trị của m là

A. 0,490

B. 0,588

C. 0,245

D. 0,294

Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO₃→ Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Tổng hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

A. 18

B. 16

C. 20

D. 22

Trộn 200 ml dung dịch HNO₃ 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M thu được 400 ml dung dịch X có giá trị pH là

A. 12

B. 1

C. 2

D. 13

Dung dịch Na₃PO₄ 1M, nồng độ (mol/l) của ion Na⁺ và PO₄^3- lần lượt là

A. 1 và 3

B. 3 và 1

C. 2 và 3

D. 3 và 2

Trên bề mặt của vỏ trứng gia cầm có những lỗ nhỏ nên vi khuẩn có thể xâm nhập được và hơi nước, cacbon đioxit có thể thoát ra làm trứng nhanh hỏng. Để bảo quản trứng lâu hỏng, người ta thường nhúng trứng vào dung dịch Ca(OH)₂, phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình này là

A. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃→ CaCO₃↓ + 2NaOH.

B. Ca(OH)₂ + 2CO₂→ Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ ↓ + H₂O.

D. CaCO₃ + CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂.

Cho 23,82 gam hỗn hợp X gồm bột Zn và Mg (tỉ lệ mol theo thứ tự là 5:3) tan vừa đủ trong hỗn hợp dung dịch gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối trung hòa và 4,704 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hoá nâu trong không khí. Tỉ khối của Z so với H₂ là 13. Giá trị m gần nhất là

A. 140.

B. 176.

C. 270.

D. 147.

Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^‑(0,3 mol), SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,50

B. 0,60

C. 0,25

D. 1,00

Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^‑ và x mol NO₃^-. Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 35,0 gam

B. 28,8 gam

C. 37,4 gam

D. 31,2 gam

Các hình vẽ bên dưới mô tả một số phương pháp thu khí thường tiến hành ở phòng thí nghiệm. Cho biết từng phương pháp (1), (2), (3) có thể áp dụng để thu được khí nào trong các khí sau: O₂, Cl₂, HCl, NH₃, SO₂, H₂(biết rằng một chất khí có thể thu bằng nhiều phương pháp)?

A. (1) thu O₂, HCl; (2) thu SO₂, NH₃; (3) thu N₂ Cl₂, H₂

B. (1) thu NH₃, H₂; (2) thu HCl, SO₂, Cl₂, O₂; (3) thu O₂, H₂

C. (1) thu NH₃, H₂; (2) thu SO₂ Cl₂,O₂; (3) thu NH₃, HCl

D. (1) thu NH₃, H₂, Cl₂; (2) thu SO₂, O₂; (3) thu O₂, HCl, H₂

Muối nào dưới đây là muối axit?

A. Na₃PO₄

B. KOH

C. KNO₃

D. Ca(HCO₃)₂

Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng?

A. CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO^-

B. H₂SO₄→ H²⁺ + SO₄^2-

C. Na₃PO₄ → 3Na³⁺+ PO₄^3-

D. MgCl₂→ Mg²⁺ + 2Cl^2-

Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là

A. 12

B. 2

C. 1

D. 13

Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO₃)₂ thu được tổng thể tích khí là 5,376 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn). Giá trị của m là

A. 18,048

B. 45,120

C. 30,080

D. 22,560

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 3,36 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 8,10.

B. 5,40.

C. 4,05.

D. 10,80.

Khi nhiệt phân hoàn toàn muối KNO₃ thu được sản phẩm là

A. KNO₂, N₂ và O₂

B. KNO₂ và O₂

C. KNO₂, N₂ và CO₂

D. KNO₂ và NO₂

Các mức số oxi hóa có thể có của cacbon là

A. -4; 0; +4

B. -4; 0; +2; +4

C. -4; -2; 0; +2; +4

D. -4; +2; +4

Cho các sơ đồ phản ứng sau:

1. C + O₂ $\overset{t °}{\to}$ CO_2.                                            4. C + H₂ $\overset{t °}{\to}$ CH_4.

2. C + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + CO.                                 5. C + H₂SO_{4 (đặc)} $\overset{t °}{\to}$ SO₂ + CO₂ + H₂O.

3. C + Ca $\overset{t °}{\to}$ CaC₂.                                           6. C + H₂O $\overset{t °}{\to}$ CO + H₂.

Các phản ứng cacbon thể hiện tính oxi hóa là

A. 1, 2, 5, 6

B. 3, 4

C. 1, 5, 6

D. 1, 5

Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, thoát ra 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

A. 1,2

B. 19,2

C. 28,8

D. 3,2

Chất nào dưới đây là chất điện li mạnh?

A. HClO

B. NaCl

C. H₂S

D. CH₃COOH

Khử hoàn tàn 4,8 gam Fe₂O₃ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là

A. 3,36 gam

B. 1,68 gam

C. 2,52 gam

D. 1,44 gam

Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, tuy nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong do hít phải một hàm lượng đủ lớn khí X (không màu, không mùi, hơi nhẹ hơn không khí). Chất khí X và biện pháp tránh bị ngộ độc khi sử dụng than để sưởi ấm lần lượt là

A. khí CO₂, không dùng trong phòng kín mà phải để cửa thoáng

B. khí NH₃, không dùng trong phòng kín mà phải để cửa thoáng

C. khí CO, dùng trong phòng kín để khí CO không thoát ra môi trường

D. khí CO, không dùng trong phòng kín mà phải để cửa thoáng

Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào dưới đây?

A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂

B. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

D. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si

Chất nào dưới đây không dẫn điện khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂

B. NaOH

C. HCl

D. C₆H₁₂O₆(glucozơ)

Cho 10 lít N₂ tác dụng với lượng dư khí hiđro, đun nóng hỗn hợp với xúc tác thích hợp thu được V lít NH₃ với hiệu suất phản ứng là 75%. Biết các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giá trị của V là

A. 15,0

B. 6,0

C. 20,0

D. 7,5

CÂU HỎI

ĐỀ THI

LỜI GIẢI

CÂU HỎI CÙNG BÀI THI

Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng dư, thu được khí X có màu nâu đỏ. Khí X là

Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 448 ml khí N2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại M là

Hợp chất có tính lưỡng tính là

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

Cho 44,0 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sản phẩm thu được và khối lượng tương ứng lần lượt là

Cho các phản ứng sau: (1) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4. (2) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O. (3) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl. (4) 3NH3 + 3H2O + Al(NO3)3 → Al(OH)3 +3NH4NO3. (5) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. (6) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3N2 + 3H2O Các phản ứng trong đó NH3 có tính khử là

Để phân biệt dung dịch Na3PO4 và dung dịch NaNO3 dùng thuốc thử nào sau đây?

Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

Một dung dịch có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- và d mol HCO3-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d là

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà (NH4NO2). Khí X là

Theo Arenius, dung dịch có tính axit là

Cho phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O, phương trình ion thu gọn ứng với phản ứng trên là

Cho các kim loại sau: Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Au, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội là

Hòa tan m gam H2SO4 vào nước được 600 ml dung dịch X có pH = 2. Giá trị của m là

Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O. Tổng hệ số cân bằng (số nguyên tối giản) của các chất trong phản ứng trên là

Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,3M thu được 400 ml dung dịch X có giá trị pH là

Dung dịch Na3PO4 1M, nồng độ (mol/l) của ion Na+ và PO43- lần lượt là

Dung dịch X chứa các ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl‑(0,3 mol), SO42- (x mol). Giá trị của x là

Dung dịch X có chứa 0,3 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,2 mol Cl‑ và x mol NO3-. Khối lượng muối trong dung dịch X là